Guld är en ädelmetall. Många köper den i syfte att bevara och uppskatta dess värde. Men det som är oroande är att vissa människor upplever att deras guldtackor eller jubileumsmynt är rostiga.
Rent guld rostar inte
De flesta metaller reagerar med syre och bildar metalloxider, som vi kallar rost. Men som en ädelmetall rostar inte guld. Varför? Det här är en intressant fråga. Vi måste lösa mysteriet från guldets elementära egenskaper.
Inom kemi är oxidationsreaktion en kemisk process där ett ämne förlorar elektroner och blir positiva joner. På grund av det höga innehållet av syre i naturen är det lätt att få elektroner från andra grundämnen för att bilda oxider. Därför kallar vi denna process för oxidationsreaktion. Syrets förmåga att erhålla elektroner är säker, men möjligheten att varje element förlorar elektroner är olika, vilket beror på joniseringsenergin hos elementets yttersta elektroner.
Atomstruktur av guld
Guld har stark oxidationsbeständighet. Som en övergångsmetall är dess första joniseringsenergi så hög som 890,1 kj/mol, näst efter kvicksilver (1007,1 kj/mol) till höger. Det betyder att det är extremt svårt för syre att fånga en elektron från guld. Guld har inte bara högre joniseringsenergi än andra metaller, utan har också hög finfördelningsentalpi på grund av oparade elektroner i dess 6S-bana. Finfördelningsentalpin för guld är 368kj/mol (kvicksilver är endast 64kj/mol), vilket betyder att guld har starkare metallbindningskraft, och guldatomer attraheras starkt till varandra, medan kvicksilveratomer inte är starkt attraherade till varandra, så det är lättare att borras av andra atomer.
Posttid: 2022-01-01
