Guld är en ädelmetall. Många köper den för att bevara och uppskatta dess värde. Men det som är oroande är att vissa tycker att deras guldtackor eller minnesmynt är rostiga.
Rent guld rostar inte
De flesta metaller reagerar med syre och bildar metalloxider, vilket vi kallar rost. Men som ädelmetall rostar inte guld. Varför? Det här är en intressant fråga. Vi behöver lösa mysteriet med guldets elementära egenskaper.
Inom kemi är oxidationsreaktion en kemisk process där ett ämne förlorar elektroner och blir positiva joner. På grund av den höga halten syre i naturen är det lätt att utvinna elektroner från andra grundämnen för att bilda oxider. Därför kallar vi denna process för oxidationsreaktion. Syrets förmåga att utvinna elektroner är säker, men möjligheten att varje grundämne förlorar elektroner är olika, vilket beror på joniseringsenergin hos grundämnets yttersta elektroner.
Atomstrukturen av guld
Guld har stark oxidationsbeständighet. Som övergångsmetall är dess första joniseringsenergi så hög som 890,1 kJ/mol, näst högst efter kvicksilver (1007,1 kJ/mol) till höger. Detta innebär att det är extremt svårt för syre att fånga en elektron från guld. Guld har inte bara högre joniseringsenergi än andra metaller, utan har också hög atomiseringsentalpi på grund av oparade elektroner i dess 6S-bana. Gulds atomiseringsentalpi är 368 kJ/mol (kvicksilver är bara 64 kJ/mol), vilket innebär att guld har en starkare metallbindningskraft, och guldatomer attraheras starkt av varandra, medan kvicksilveratomer inte attraheras starkt av varandra, så det är lättare att bli borrat av andra atomer.
Publiceringstid: 1 september 2022
